分子、原子、離子的區(qū)別是什么？分子由原子組成，原子包含質子、中子和電子。質子和中子周圍失去最外層電子的原子稱為離子。離子和原子的區(qū)別:①結構不同。原子的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)達不到穩(wěn)定

分子、原子、離子的區(qū)別是什么？

分子由原子組成，原子包含質子、中子和電子。質子和中子周圍失去最外層電子的原子稱為離子。離子和原子的區(qū)別:

①結構不同。原子的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)達不到穩(wěn)定結構(稀有氣體除外)；離子核內質子數(shù)大于或小于核外電子數(shù)，最外層電子大多達到8電子穩(wěn)定結構。

②電氣性能不同。一個原子中正電荷的總數(shù)核等于核外負電荷總數(shù)，所以原子不顯電，這是離子區(qū)別于原子的重要標志。因為陽離子核內正電荷數(shù)大于核外負電荷總數(shù)，所以帶正電荷；另一方面，陰離子帶負電荷。

③性質不同。不同的結構和電學性質決定了原子和離子的不質。比如鈉原子組成的金屬鈉，能與水發(fā)生劇烈反應；但是鈉離子不與水反應，而鈉離子不與水反應，可以在水中自由移動。原子連接:由于離子是由原子獲得(或失去)電子而改變的，原子和離子的核電荷相同，屬于同一元素的粒子，如氯原子Cl和氯離子Cl-，是氯的不同存在狀態(tài)。